Periyodik tablo nedir?

Periyodik tablo (periyodik cetvel) olarak da bilinir. Periyodik tablo tarihçesi, bilim insanlarının elementleri kütle, elektron sayısı, elektron dizilimi gibi özellikleri daha kolay ayırt edebilmesi için Dmitri Mendeleyev tarafından 1869 yılında hazırlanmıştır. Metaller cetvelin sağ tarafında yer alırken ametaller ise (yani metal olmayanlar) sol tarafta yer almaktadır.Periyodik Tablo Nedir Özellikleri Nelerdir?( Kimyasal ) elementlerin periyodik tablosu olarak da bilinen periyodik tablo, kimyasal elementlerin tablo şeklinde gösterimidir.Kimya , fizik ve diğer bilimlerde yaygın olarak kullanılır ve genellikle kimyanın simgesi olarak görülür. Kimyasal elementlerin özelliklerinin, atom numaralarına yaklaşık olarak periyodik bir bağımlılık sergilediğini belirten periyodik yasanın grafik bir formülasyonudur . Tablo, blok adı verilen dört kabaca dikdörtgen alana bölünmüştür.Tablonun satırları denirnoktalar ve sütunlara gruplar denir . Periyodik tablonun aynı sütun grubundaki elementler benzer kimyasal özellikler gösterir. Eğilimler , bir periyot boyunca soldan sağa ve bir grup boyunca aşağıdan yukarıya doğru artan metalik olmayan karakter (kendi elektronlarını koruyarak) ve ters yönde artan metalik karakter (elektronları diğer atomlara teslim etme) ile periyodik tablo boyunca ilerler.

• Atom Yarıçapı.
• İyonlaşma Enerjisi (iyonlaşma potansiyeli)
• Elektron ilgisi.
• Elektronegatiflik.
• Metalik Karakter.
• Diğer Eğilimler.
• Redoks Potansiyelleri. Oksidasyon Potansiyeli. Azaltma Potansiyeli.
• Elementlerin Periyodik Özelliklerini bilmede kullanır

Bu eğilimlerin altında yatan neden , atomların elektron konfigürasyonlarıdır . Periyodik tablo, yalnızca eşit sayıda pozitif yüklü protona ve negatif yüklü elektrona sahip elektriksel olarak nötr atomları listeler ve izotopları koyar.(proton sayıları aynı fakat nötron sayıları farklı olan atomlar) aynı yerde. Nüklitler ve izotoplar gibi diğer atomlar, nüklid tabloları (genellikle Segrè çizelgeleri olarak adlandırılır) gibi diğer tablolarda grafiksel olarak toplanır.Aşağıdaki periyodik tablo elementlerin isimleri, atom numaraları, sembolleri ve kütleleri öğrenciler ve araştırmacılar daha kolay anlayabilsin diye renklendirilmiştir.Periyodik Tablo İndirmeleri

Görsel Yükleniyor...

Periyodik Tablo, Atom Numarası ve ElektronegatiflikAşağıda verilen listede elementler alfabetik olarak dizilmiş olup sembolleri, atom numaraları ve elektronegativite değerleri verilmiştir.Element İsimleri (Elementlerin Alfabetik sıralanışı)

Element Adı	Sembol	Atom Numarası	Elektronegatiflik (χ)
Aktinyum	Ac	89	1.1
Alüminyum	Al	13	1.61
Amerikyum	Am	95	1.3
Antimon	Sb	51	2.05
Argon	Ar	18
Arsenik	As	33	2.18
Astatine	At	85	2.2
Aynştaynyum	Es	99	1.3
Azot	N	7	3.04
Bakır	Cu	29 element	1.9
Baryum	Ba	56	0.89
Berilyum	Be	4	1.57
Berkelyum	Bk	97	1.3
Bizmut	Bi	83	2.02
Bohriyum	Bh	107
Bor	B	5	2.04
Brom	Br	35	2.96
Cıva	Hg	80	2
Darmstadyum	Ds	110
Demir	Fe	26	1.83
Disprosyum	Dy	66	1.22
Dubniyum	Db	105
Erbiyum	Er	68	1.24
Evropiyum	Eu	63
Fermiyum	Fm	100	1.3
Flor	F	9	3.98
Fosfor	P	15	2.19
Fransiyum	Fr	87	0.7
Gadolinyum	Gd	64	1.2
Galyum	Ga	31	1.81
Germanyum	Ge	32	2.01
Gold	Au	79	2.54
Hafniyum	Hf	72	1.3
Hassiyum	Hs	108
Helyum	He	2
Hidrojen	H	1	2.2
Holmiyum	Ho	67	1.23
İndiyum	In	49	1.78
İridyum	Ir	77	2.2
İyot	I	53	2.66
Kadmiyum	Cd	48	1.69
Kaliforniyum	Cf	98	1.3
Kalsiyum	Ca	20	1
Karbon	C	6	2.55
Klor	Cl	17	3.16
Kobalt	Co	27	1.88
Kripton	Kr	36	3
Krom	Cr	24	1.66
Kurşun	Pb	82	2.33
Küriyum	Cm	96	1.3
Lantanyum	La	57	1.1
Lavrensiyum	Lr	103
Lityum	Li	3	0.98
Lütesyum	Lu	71	1.27
Magnezyum	Mg	12	1.31
Manganez	Mn	25	1.55
Meitneryum	Mt	109
Mendelevyum	Md	101	1.3
Molibdenyum	Mo	42	2.16
Neodimyum	Nd	60	1.14
Neon	Ne	10
Neptünyum	Np	93	1.36
Nikel	Ni	28	1.91
Niyobyum	Nb	41	1.6
Nobelyum	No	102	1.3
Oganesson	Og	118
Oksijen	O	8	3.44
Osmiyum	Os	76	2.2
Paladyum	Pd	46	2.2
Platinyum	Pt	78	2.28
Plütonyum	Pu	94	1.28
Polonyum	Po	84	2
Potasyum	K	19	0.82
Praseodim	Pr	59	1.13
Prometyum	Pm	61
Protaktinyum	Pa	91	1.5
Radon	Rn	86
Radyum	Ra	88	0.9
Renyum	Re	75	1.9
Rodyum	Rh	45	2.28
Röntgenyum	Rg	111
Rubidyum	Rb	37	0.82
Rutenyum	Ru	44	2.2
Rutherfordyum	Rf	104
Samaryum	Sm	62	1.17
Seryum	Ce	58	1.12
Sezyum	Cs	55	0.79

Klor	Cı	17	3.16
Krom	Cr	24	1.66
Kobalt	Ne	27	1.88
Bakır	İle	29	1.9
Küriyum	Cm	96	1.3
Darmstadtiyum	Ds	110
Dubniyum	db	105
Disporsiyum	iki	66	1.22
aynştaynyum	Es	99	1.3
erbiyum	Er	68	1.24
öropiyum	Ben mi	63
Fermiyum	Fm	100	1.3
Flor	F	9	3.98
Fransiyum	Fr	87	0.7
Gadolinyum	Gd	64	1.2
galyum	ga	31	1.81
Germanyum	Ge	32	2.01
Altın	au	79	2.54
Hafniyum	Hf	72	1.3
hassiyum	Hs	108
Helyum	He	2
Holmiyum	Ho	67	1.23
Hidrojen	H	1	2.2
İndiyum	In	49	1.78
İyot	I	53	2.66
İridyum	Ir	77	2.2
Demir	Fe	26	1.83
Kripton	kr	36	3
lantan	La	57	1.1
Lawrencium	lr	103
Kurşun	Pb	82	2.33
Lityum	Li	3	0.98
lutesyum	lu	71	1.27
Magnezyum	Mg	12	1.31
Manganez	Mn	25	1.55
Meitneriyum	Mt	109
Mendelevium	Md	101	1.3
Cıva	Hg	80	2
Molibden	Mo	42	2.16
Neodimyum	nd	60	1.14
Neon	Ne	10
Neptünyum	Np	93	1.36
Nikel	Ni	28	1.91
Niyobyum	Nb	41	1.6
Azot	N	7	3.04
Nobelyum	No	102	1.3
Oganesson	Og	118
Osmiyum	Os	76	2.2
Oksijen	O	8	3.44
Palladyum	Pd	46	2.2
Fosfor	P	15	2.19
Platin	Pt	78	2.28
Plütonyum	Pu	94	1.28
Polonyum	Po	84	2
Potasyum	K	19	0.82
praseodim	Pr	59	1.13
Promethium	Pm	61
Protaktinyum	Pa	91	1.5
Radyum	Ra	88	0.9
Radon	Rn	86
Renyum	Re	75	1.9
Rodyum	Rh	45	2.28
Röntgenyum	rg	111
Rubidyum	Rb	37	0.82
Rutenyum	Ru	44	2.2
Rutherfordiyum	Rf	104
Samaryum	Sm	62	1.17
Skandiyum	sc	21	1.36
Seaborgiyum	Sg	106
Selenyum	Se	34	2.55
Silisyum (Silikon)	Si	14	1.9
Gümüş	Ag	47	1.93
Sodyum	Na	11	0.93
Stronsiyum	Sr	38	0.95
Kükürt	S	16	2.58
Tantal	Ta	73	1.5
Teknesyum	Tc	43	1.9
Tellür	Te	52	2.1
Terbiyum	Tb	65
Talyum	Tl	81	1.62
Toryum	Th	90	1.3
Tülyum	Tm	69	1.25
Kalay	Sn	50	1.96
Titanyum	Ti	22	1.54
Tungsten	W	74	2.36
ununbiyum	Uub	112
ununtriyum	Uut	113
ununpentiyum	Uup	115
Fleroviyum	Fl	114
Tennesin	Ts	117
Livermoriyum	Lv	116
Uranyum	U	92	1.38
Vanadyum	V	23	1.63
ksenon	Xe	54	2.6
İterbiyum	Yb	70
İtriyum	Y	39	1.22
Çinko	Zn	30	1.65
Zirkonyum	Zr	40	1.33

(Elektronegatiflik, kimyada bağ yapımında kullanılan elektronların bağı oluşturan atomlar tarafından çekilme gücüdür. Klor gibi dış enerji seviyeleri hemen hemen tamamen doldurulmuş atomlar güçlü elektronegatiftirler ve kolaylıkla elektron alırlar.)Periyodik tablo kaç grup ve periyot var?Modern periyodik tabloda 8 Adet A 10 Adet de B grubu vardır. Periyodik sistemde, soldan sağa doğru dizilmiş toplam 18 dikey sütun ve 7 periyot vardır. Gruplar aşağıda detaylı olarak verilmiştir:

Grup numarası	Grup ismi	Mülk
Grup 1 veya 1A Grubu	Alkali metaller	Su ile güçlü alkaliler oluştururlar. Bu grupta Hidrojen hariç hepsi metaldir.
Grup 2 veya 2A Grubu	Toprak alkali metaller	Toprak alkali metalleri. Hepsi metaldir, ancak He=elementi 2 elektronla bitmesine rağmen 2A grubunda değil 8A grubuna aittir. (bu durum İstisnadır)
Grup 13 veya 3A Grubu	Bor ailesi	Toprak metalleri veya Bor grubu. Bor bu ailenin ilk üyesidir.
Grup 14 veya 4A Grubu	karbon ailesi	Karbon grubu. Carbon bu ailenin ilk üyesidir.
Grup 15 veya 5A Grubu	azot ailesi	Nitrojen veya Azot Grubu olarak adlandırılır.
Grup 16 veya 6A Grubu	oksijen ailesi	Oksijen veya Kalkojenler olarak da bilinirler. Oksijen doğada en çok bulunan elementtir.
Grup 17 veya 7A Grubu	halojen ailesi	Halojenler, bu grubun elementleri tuzları oluşturur.
Grup 18 veya 8A Grubu	sıfır grup	Soy gazlardır ve normal şartlar altında inert maddedirler

Periyodik Tabloyu OkumakPeriyodik tablo muazzam miktarda bilgi içerir:Atom numarası: Bir atomun çekirdeğindeki proton sayısı, o elementin atom numarası olarak adlandırılır. Proton sayısı, hangi element olduğunu tanımlar ve elementin kimyasal davranışını da belirler. Örneğin, karbon atomlarının her zaman altı protonu vardır; hidrojen atomlarında her zaman bir tane bulunur; ve oksijen atomları her zaman sekize sahiptir. Aynı elementin izotop adı verilen farklı versiyonları farklı sayıda nötrona sahip olabilir; ayrıca bir element, yüklü olmak için elektron kazanabilir veya kaybedebilir, bu durumda bunlara iyon denir.Atom sembolü: Atom sembolü (veya element sembolü), bir elementi temsil etmek için seçilen bir kısaltmadır (karbon için (karbon için “C”, hidrojen için “H” ve oksijen için “O” vb.). Bu semboller uluslararası olarak kullanılır ve bazen semboller ve isimleri arasında farklılıklar olabilir. Örneğin, tungsten sembolü “W” dir çünkü bu elementin diğer adı wolframdır. Ayrıca, altının atom sembolü “Au”dur, çünkü Latince altın kelimesi “aurum”dur.Atom kütlesi: Bir elementin standart atom ağırlığı, elementin atomik kütle birimleri (amu) cinsinden yazılan ortalama kütlesidir. Her atomun kabaca tam sayıda atomik kütle birimi olmasına rağmen, periyodik tablodaki atom kütlesinin bir ondalık sayı olduğunu fark edeceksiniz; bunun nedeni, sayının, bir elementin bolluklarına dayalı olarak doğal olarak oluşan çeşitli izotoplarının ağırlıklı ortalaması olmasıdır. Bir izotop, çekirdeğinde farklı sayıda nötron bulunan bir elementin bir versiyonudur. (Bir elementteki ortalama nötron sayısını hesaplamak için atom kütlesinden proton sayısını (atom numarası) çıkarın.)Örneğin, iki izotopu olan karbonun atom kütlesini şu şekilde hesaplarsınız:İzotopun bolluğunu atom kütlesiyle çarpın:Karbon-12: 0.9889 x 12.0000 = 11.8668Karbon-13: 0.0111 x 13.0034 = 0.1443Ardından, sonuçları ekleyin:11.8668 + 0.1443 = 12.0111 = karbonun atom ağırlığı93-118 numaralı elementler için atom kütlesi: Los Alamos Ulusal Laboratuvarı (LANL), laboratuvarda oluşturulan uranyum ötesi elementler (atom numarası 92 olan uranyum dışındaki elementler) için “doğal” bir bolluk olmadığını kaydetti. Bu elementler için, en uzun ömürlü izotopun atom ağırlığı, kimyasal terminoloji ve terminoloji konusunda dünya otoritesi olan Uluslararası Temel ve Uygulamalı Kimya Birliği’ne (IUPAC) göre periyodik tabloda listelenir. LANL’ye göre gelecekte daha uzun bir yarı ömre sahip yeni bir izotop (bu elementin %50’sinin ayrışması ne kadar sürer) üretilebileceğinden, bu atom ağırlıkları geçici olarak kabul edilmelidir.Süper ağır elementler veya atom numarası 104’ün üzerinde olanlar da bu doğal olmayan kategoriye girer. Atomun çekirdeği ne kadar büyükse – ki bu, içindeki proton sayısıyla artar – genellikle o element o kadar kararsızdır. Bu nedenle, bu büyük boyutlu öğeler, IUPAC’a göre daha hafif öğelere dönüşmeden önce yalnızca milisaniyeler süren kısa ömürlüdür.Örneğin, süper ağır elementler 113, 115, 117 ve 118, IUPAC tarafından Aralık 2015’te doğrulandı ve tablodaki yedinci sırayı veya dönemi tamamladı. Birkaç farklı laboratuvar süper ağır elementleri üretti. Atom numaraları, geçici olan isimler ve resmi isimleri:113: ununtriyum (Uut), nihonyum (Nh)115: Ununpentium (Uup), Moskova (Mc)117: ununseptium (Yeni), tennessine (Ts)118: bir gece (Uuo), oganesson (Og)Periyodik Tablo Bugün Nasıl Kullanılıyor?Bilim insanları, bir araya getirilen belirli öğelerin belirli özelliklere ve davranışlara sahip olduğunu bilerek, belirli endüstriler ve süreçler için hangilerinin en iyi olacağını bulabilirler. Örneğin, Ulusal Standartlar ve Teknoloji Enstitüsü’ne göre mühendisler, galyum nitrür (GaN) ve İndiyum nitrür (InN) gibi yeni yarı iletken alaşımlar oluşturmak için tablonun Grup III ve V’deki farklı element kombinasyonlarını kullanır. (NIST).Genel olarak kimyagerler ve diğer bilim insanları, belirli elementlerin birbirleriyle nasıl reaksiyona gireceğini tahmin etmek için tabloyu kullanabilirler.Örneğin alkali metaller tablonun ilk sütununda veya grubundadır ve bir değerlik elektronuna sahip olma eğilimindedir ve bu nedenle +1 yük taşır. Kimyager Anne Marie Helmenstine, ThoughtCo’ya yazdığı bu yük, “su ile kuvvetli bir şekilde reaksiyona girdikleri ve ametallerle kolayca birleştikleri” anlamına geliyor.NIST, kalsiyumla aynı grupta yer alan magnezyumun kemik implantları için alaşımların bir parçası olarak faydalı hale geldiğini söyledi. Bu alaşımlar biyolojik olarak parçalanabildikleri için bir yapı iskelesi görevi görürler ve yapılar üzerinde doğal kemik büyüdükten sonra kaybolurlar.